当前位置： 首页 > 信息分类 > 行业资讯 > 技术交流 > 正文
锅炉水分析
hc360慧聪网卫浴洁具行业频道 2004-03-02 11:36:16
  （一）水样的采取与保管
     1、分析用水的体积取决于项目，一般简单分析只需水样500~1000毫升。
     2、盛水样的容器应使用硬质玻璃或塑料瓶。绝对禁止使用木料、纸团、玉蜀黍及金属塞子。
     3、取样注意事项 水样应缓缓注入瓶中，不能产生潺潺的水声。水样进入瓶中须留有10毫升空隙，以防水温或气温改变时，瓶塞被挤开。取平均水样时，必须在同样条件下同时采取。
     （二）PH值的测定 水中氢离子的浓度主要决定于其中二氧化碳、重碳酸根离子、硫酸根离子之间的相对含量，同时，也略受其它离子的影响。通常取其对数的负值表示。符号为"PH"。 PH=log[H+] 测定PH值的方法有电位法及比色法，本章只介绍较常用的电位法。 电位法测定PH值，是测定溶液中指示电极与参考电极间所产生的电位差。参考电极的电位是恒定的，指示电极的电位则随溶液的PH值不同而改变。因此用补偿法可以准确地测定所组成的电池的电动势。应用PH计可以直接测得溶液的PH值。测定手续根据所使用的PH计而定，准确度达0.01。
     （三）钙的测定 钙的测定，广泛采用EDTA容量法，在PH>12的碱性溶液中，用EDTA滴定，以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂，滴定终点由红变蓝。 1、试剂
     刚果红试纸 将滤纸浸入0.1%刚果红溶液中，待浸透后取出，然后在空气中晾干，再切成1×1厘米小块。
     氢氧化铵--氯化铵缓冲溶液（PH10.1）称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，加入570毫升氢氧化铵，用水稀释至1000毫升。
     钙标准溶液 称取在105~110℃烘3小时的纯碳到钙1.2485克置于烧杯中，用稀盐酸溶至碳酸钙恰好溶完，煮沸赶去二氧化碳。冷却后移入1000毫升容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此溶液每毫升含0.5毫克钙离子。
     乙二胺四乙酸二钠（EDTA）称取EDTA二钠盐2克，溶于1000毫升水中，稍加热使溶解，按下法标定：
     吸取每毫升含0.5毫克钙离子的标准溶液5~10毫升，置于干燥的250毫升锥形瓶中，加水稀释至约50毫升，按分析手续进行标定；
     计算当量浓度：
    
     式中：N--EDTA标准溶液的当量浓度 V1--滴定钙标准溶液消耗EDTA标准溶液毫升数； V--溶液总的毫升数 C--1亳升钙标准溶液含钙的毫克数； 20.04--钙的当量。 酸性铬蓝K--萘酚绿B混合指示剂；称0.5克酸性铬蓝K与1克萘酚绿B，溶于5毫升PH10.1的氢氧化铵--氯化铵缓冲溶液（配制法见镁的测定）中，加少许盐酸羟胺，加水至100毫升摇匀。
     2、操作步骤
     吸取50~100毫升水样，加入20%氢氧化钠溶液2~3毫升，酸性铬蓝K--萘酚绿B混合指示剂2滴，用EDTA标准溶液滴定至由红色变为蓝色即为终点，记下EDTA标准溶液消耗量，溶液保存供测定镁用。 试样中钙含量按下式计算：
    
     式中V1--滴定消耗EDTA标准溶液毫升数； N--EDTA标准溶液的当量浓度； V--取样体积，毫升。
     （四）镁的测定 在PH10的溶液中，以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙、镁含量。其滴定终点为蓝色。然后用差减法减去钙含量即得镁的含量。也可于滴定钙后的溶液中，经调节PH值后进行镁的连续测定。
     1、试剂
     标准镁溶液 称取105~110℃烘干的碳酸镁1.7345克置于烧杯中，用稀盐酸溶解至碳酸镁恰好溶完，煮沸赶去二氧化碳。冷却后移入1000亳升容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀，每毫升含0.5毫克镁。 氢氧化铵-氯化铵缓冲液 配制方法见钙的测定。 酸性铬蓝K-萘酚绿B指示剂 配制方法同上。
     2、操作步骤 取水样50毫升，注入250毫升锥形瓶中，加入氢氧化铵-氯化铵缓冲溶液5毫升，酸性铬蓝K-萘酚绿B指示剂2滴，用EDTA标准溶液滴定至由红变为蓝即为钙、镁合量的终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的毫升数，从中减去滴定钙时消耗的EDTA标准溶液的毫升数，即为滴定水样中的镁所消耗EDTA标准溶液的毫升数。
    
     式中 V1--滴定钙、镁含量消耗的EDTA标准溶液毫升数； V2--滴定钙含量时，消耗EDTA标准溶液毫升数； V--取水样毫升数； N--EDTA标准溶液的当量浓度 12.153--镁的当量 也要在滴定过钙的溶液中，逐滴加入1:1盐酸至溶液呈酸性，待溶液完全由蓝变红，充分搅拌，使氢氧化镁完全溶解。加入PH10的缓冲溶液，然后用EDTA标准溶液滴至纯蓝色，记下消耗EDTA标准溶液的量（毫升数）。按下式计算水样中镁的含量。
     式中 V1--滴定镁时消耗的EDTA标准溶液体积，毫升； V--取样体积，毫升； N--EDTA标准溶液的当量浓度
     （五）硫酸根的测定（重量法） 在酸性溶液中硫酸根与钡生成硫酸钡沉淀。从硫酸钡的重量求得硫酸根的含量（当水样中 含量大时，须预先用盐酸蒸干，以破坏硝酸根。 硫酸根的测定按下述操作步骤进行： 取透明水样100毫升，注入250毫升烧杯中，加入1:1盐酸溶液2毫升，加热至沸，趁热在搅拌下慢慢加入5%氯化钡溶液10毫升，在水浴或沙浴上保温2小时或放置过夜，然后用致密定量滤纸过滤，以热蒸馏水洗涤至无氯离子（用硝酸银溶液检查）为止。将沉淀连同滤纸烘干后，放入已恒重的瓷坩埚中，小心灰化，置高温炉中，于850℃灼烧至恒重。
     按下式计算硫酸根离子的含量：
    
     硫酸根（毫克/升）= 式中 W--硫酸钡沉淀重（毫克）； V--测定所取水样的体积。
信息来源：中国陶瓷信息资源网 
 

相关信息
发表评论
标　　题
署　　名
联系方式
内　　容
确　　定
请您注意：
·尊重网上道德，遵守中华人民共和国的各项有关法律法规
·承担一切因您的行为而直接或间接导致的民事或刑事法律责任
·本网留言板管理人员有权保留或删除其管辖留言中的任意内容
·您在本网留言板发表的作品，本网有权在网站内转载或引用
·参与本留言即表明您已经阅读并接受上述条款


版权所有 hc360慧聪网 京ICP证010051号
Copyright© 2000-2004 Hc360.com All Rights Reserved
电话：010-62220239 主编信箱:jieju@hc360.com